А-4; Б-4; В-1; Г-2
а4б4в1г2
Объяснение:
Для определения ионов I− и PO3−4 применяют раствор AgNO3, ибо при взаимодействии образуется нерастворимое соединение(в данном случае соль)
Ион SO4−2 можно определить с раствора BaCO3, ибо образуется BaSO4 - нерастворимый осадок белого цвета
В последнем случае Реагентом на ион SiO3−2 является сильная кислота HCl, при взаимодействии которых образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, который вначале не имеет цвет но со со временем приобретает желтую окраску
Объяснение:
Задание №4
Cu (OH) 2+?→ CuSO4+?
Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
?+N2O5 → KNO2 + ?
2KCL + N2O5 = 2KNO2 + H2O
Задание №1
гидроксид калия + азотная кислота
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
гидроксид алюминия + соляная кислота
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
гидроксид кальция + оксид лития
Ca (OH) 2 + Li 2 O = 2 LiOH + CaO
гидроксид бария + оксид фосфора (V)
3Ba(OH)2 + P2O5 → Ba3(PO4)2 + 3H2O
гидроксид калия + оксид алюминия
2KOH + Al2O3 +3H2O→2K[Al(OH)4]
гидроксид натрия + сульфат бария
2 NaOH + BaSO4 → Na2SO4 + Ba(OH)2
гидроксид калия + хлорид цинка
2KOH + ZnCl2 → 2KCl + Zn(OH)2(↓)
гидроксид натрия + фосфат калия
2 Na3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 NaOH
Задание №2
а) сульфата калия
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
б)фосфата кальция
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Задание №3
оксид азота (V)
2KOH + N2O5 -> 2KNO3 + H2O
оксид цинка
2KOH + ZnO -> K2ZnO2 + H2O
серная кислота
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
нитрат магния
2KOH + Mg(NO3)2 -> Mg(OH)2 + 2KNO3
