6. В двух сосудах находятся одинаковые по массе растворы NaOH и FeCl2. В первом растворе m(NaOH) = 4,0 г,а во втором m(FeCI,) = 16,08 г. К первому раствору добавили раствор массой 15,36 г c массовой долей
(NH4)2CO3 20,31 %. Содержимое сосуда прокипятили до
полного удаления газа (вода при этом не испарялась).
Какую массу KOH надо добавить во второй сосуд,
чтобы массы растворов в обоих сосудах сравнялись?​

V(р-р) = 108.8 см³

V(H₂) = 8.96 л

Объяснение:

Запишем протекающие реакции:

Медь с кислотой не будет реагировать, поэтому в задаче подразумевается только реакция с железом.

Т.к. массовая доля меди = 32.8%, то массовая доля железа в этой смеси составляет 100% - 32.8% = 67.2%

Или 35.2*0.672 ≈ 23.7 г железа участвует в реакции

Найдем количество вещества железа: 23.7/56 ≈ 0.4 моль

По уравнению количество вещества соляной кислоты в два раза больше, то есть составляет 0.8 моль. Найдем массу "чистой" кислоты:

m(HCl) = 0.8 * 36.5 = 29.2 г

Отсюда находим массу раствора, соответствующему 29.2 г кислоты

m(р-р) = 29.2/0.252 ≈ 115.9 г

Исходя из плотности кислоты, можем найти и необходимый объем:

V(р-р) = 115.9 / 1.065 = 108.8 см³

Найдем объем H₂ при нормальных условиях. Количество вещества водорода соответствует количеству вещества железа по уравнению, то есть 0.4 моль. Умножаем на 22.4 и получаем 8.96 л

M(S)=9,8*0,245=2,4г; m(Me)=9,8*0,265=2,597г; m(O)=9,8*0,49=4,8г;
n(S)=2,4/32=0,075;  n(O)=4,8/16=0,3;
n(S) : n(O) = 0,075 : 0,3
                             1  : 4
                               SO4
m(Me) : m(SO4) = Mэ(Me) : Mэ(SO4);         Mэ(SO4)=M/B = 96/2=48;
2,597 : 7,2 = Mэ(Me) : 48
Mэ(Me)=17,313;
M(Me)=17,313*3=51,9г/моль-это хром.
n(Cr2(SO4)3)=9,8\392=0,025моль;
m(H2O)=17,9-9,8=8,1г; n(H2O)=8,1/18=0,45моль
             0,025:0,45
                   1:18
           Cr2(SO4)3*18H2O-кристаллогидрат
Cr2(SO4)3 +6KOH -> 2Cr(OH)3 +3K2SO4
Cr(OH)3 + 3KOH -> K3[Cr(OH)6]-в избытке щелочи
Cr2(SO4)3 +3Na2CO3+3H2O-> 2Cr(OH)3 + 3CO2 +3Na2SO4