У пробірку № 1 помістіть невеликий шматок кальцій карбонату й долийте хлоридну кислоту об’ємом 1–2 мл. Пробірку закрийте корком з газовідвідною трубкою. Вільний кінець трубки занурте в пробірку № 2 з вапняною водою (кальцій гідроксидом) Запишіть рівняння реакції, назвіть речовини, що утворилися​

Дано:
Me₂S;Me₂SO₄ -смесь
ω(Me₂S)=70%=0.7
Найти:
Me - ?
Решение:
Пусть масса нашей смеси равна 100г.Тогда m(Me₂S)=70г , а масса m(Me₂SO₄)=30г.
Напишем формулу для нахождения массовой доли серы в нашей смеси:
, где 
m₁(S) - масса серы в образце сульфида металла(I)
m₂(S) - масса серы в образце сульфата металла(I)
Находим недостающие компоненты для формулы [m₁(S) и m₂(S)]:
(Для удобства обозначим молярную массу неизвестного металла за икс M(Me)=х г/моль)
M(Me₂S)=(2x+32)г/моль
M(S)=32г/моль

m₁(S)=m(Me₂S)*ω₁(S)
г
M(Me₂SO₄)=(2x+96)г/моль

m₂(S)=m(Me₂SO₄)*ω₂(S)
г
Подставляем все известные нам данные в ранее записанную формулу:

Находим {x}:

- привели к общему знаменателю
1600x+61440=25.88x²+1656.32x+19875.84
25.88x²+56.32x-41564.16=0
D=b²-4ac=4305893.7856=(2075.065)²
x₁=(-56.32-2075.065)/(2*25.88)=-41.17 - не подходит(молярная масса не может быть отрицательной)
x₂=(-56.32+2075.065)/(2*25.88)=39 - подходит
Следовательно, х=39г/моль => M(Me)=39г/моль . Значит искомый металл калий(K) т.к. M(K)=39г/моль. Исходные соли: K₂S и K₂SO₄
ответ: K(калий).

Кислоты взаимодействуют с: основаниями, основными и амфотерныии оксидами,солями,с металлами находящимися в ряду напряжений до водорода.
соли взаимодействуют с: кислотами, растворимыми в воде основаниями, с солями,с металлами,с водой.
щелочи взаимодействуют с :кислотами,кислотными и амфотерными оксидами,солями.
воде свойственно: разлагается при 2000°,реагирует с:активными металлами,реагирует с менее активными металлами при нагревании,реагирует с некототорыми неметаллами,с оксидами активных металлов,реагирует со всеми оксидами неметаллов