) Пусть х л - объем исх-й смеси C3H8 и C4H10, тогда в соот-ии с ур-м р-ии а) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O из 0.7*х л C3H8 пол-ся 0.7*х*3 = 2.1*х л CO2, а в соот-ии с ур-м р-ии б) C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O из 0.3*х л C4H10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л CO2;
2) в соот-ии с условием при пропускании обр-ся в 1) CO2 через р-р Ca(OH)2 (M = 74 г/моль) произошли две р-ии: а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, при этом в р-ию а) вст-о 14.8/74 = 0.2 моль CO2 (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но 100*0.2 = 20 г CaCO3; затем, поскольку "Выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.", в р-ию б) вст-о соот-но (20-15)/100 = 0.05 моль CO2 (1.12 л); итого, суммарный объем CO2, вст-го в обе р-ии, сос-л 4.48+1.12 = 5.6 л;
3) в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х = 5.6, откуда х = 1.7 л.
Объяснение:
Дано:
m (C6H5OH) = 4,7 г
m р-р (KOH) = 120 г
w р-р (KOH) = 14%
Найти:
m(C6H5OK)
найдем массу гидроксида калия:
m(KOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 120 г ∙ 14%\100% = 16,8 г
4,7 г 16,8 г х г
C6H5OH + KOH = C6H5OK + H2O
94 г 56 г 132 г
n = m \М
n (C6H5OH) = 4,7 \94 = 0,05 моль (недостаток)
n (KOH) = 16,8 \56 = 0,3 моль (избыток)
вычислим массу образовавшегося C6H5OK: (расчет по недостатку)
4,7 г х г
94 г --- 132 г
х = 4,7 г ∙ 132 г\94 г = 6,6 г
ответ: m(С6H5OK) = 6,6 г
