Вариант №11. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,05м mnso42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=8,75 г и объём раствора v(р)=1,5 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л? вариант №21. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,015м li2so42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=17,42 г и объём раствора v(р)=0,7 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?
1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 3) Fe+NaOH≠ 4) Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑ Химическое количество всего водорода в первых двух реакциях составит: n(H2)=V/Vm=8.96/22.4=0.4 моль а в реакции 4 выделился водород n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль Тогда химическое количество n(Al)=n(H2)/3 = 0.3/3=0.1 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 4) Т.к. количество металлов в смеси один и два одинаковое, то определим химическое количество водорода в реакции 2: n(H2)=n(Al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль Значит в реакции 1 n(H2)=n(H2)всего-n(H2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль Тогда n(Fe)=n(H2)=0.25 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1)
Рассчитаем массы металлов: m(Fe)=n*M=0.25*56=14 г m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г
m(смеси)=m(Fe)+m(Al)=14+2,7=16,7 г
рассчитаем массовые доли металлов в смеси: w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83% w(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
