CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О – 575кДж

рассчитайте объем С4Н10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг СаО

Билет № 21

Кислоты, состав и получения.

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

Напишите уравнения реакций, схемы которых

CaO→CaCl2→Ca(OH)2→Ca(NO3)2

Билет №22

Химические свойства кислот.

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Используя таблицу относительной электроотрицательности элементов, укажите к какому элементу сдвинута общая электронная пара в соединениях, формулы которых H2O, CO, CaC2, HCl, NH3.

Билет №23

Соли. Состав и свойства.

Состав и свойства воды.

Приведите примеры соединений, в которых хлор может образовывать: ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.

Билет №24

Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Определите и проставьте значения степени окисления в соединениях MnSO4, KMnO4, K2MnO4, MnO2

Билет №25

Основания, их состав и свойства.

Движение электронов в атомах.

Реакции замещения идут по типу окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем

2FeO+C=2Fe+CO2

CaO+H2=Ca+H2O

SO2 + 2Mg=2MgO+S

Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu