Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение, химическая формула Н2O. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях). Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, льды) — 361,13 млн км2. На Земле примерно 96,5 % воды приходится на океаны, 1,7 % мировых запасов составляют грунтовые воды, ещё 1,7 % — ледники и ледяные шапки Антарктиды и Гренландии, небольшая часть находится в реках, озёрах и болотах, и 0,001 % в облаках (образуются из взвешенных в воздухе частиц льда и жидкой воды). Большая часть земной воды — солёная, непригодная для сельского хозяйства и питья. Доля пресной составляет около 2,5 %, причём 98,8 % этой воды находится в ледниках и грунтовых водах. Менее 0,3 % всей пресной воды содержится в реках, озёрах и атмосфере, и ещё меньшее количество (0,003 %) находится в живых организмах. Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы).Исключительно важна роль воды в возникновении и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды. Вода является важнейшим веществом для всех живых существ на планете Земля.
1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде.
Напишем модели строения атома фосфора:
а). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в). Электронно-графическая модель атома фосфора :
↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
2. Молекула простого вещества фосфора четырехтомная P₄. Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмная N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка As, сурьмы Sb и висьмута Bi одноатомные. С увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид фосфора – P₂O₅, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄ , слабая фосфорная кислота,
7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы
3.
4P + 5O₂=2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH= Na₃PO₄ + 3H₂O
2Na₃PO₄ + 3Li₂CO₃ = 2Li₃PO₄↓ + 3Na₂CO₃
Na₂CO₃ + CaCI₂= CaCO₃↓ + 2NaCI
CaCO₃ + t = CO₂ + CaO
4. CаS, H₂S, SO₃, H₂O, Fe₂O₃, NaOН, СаО, H₂SO₄ , Ca(OН)₂
Углекислый газ (оксид углеродаIV) будет взаимодействовать с:
