Летучка по теме «Типы химических реакций», 9 класс.
Вариант 2
1. Даны реакции. ( )
Написать тип каждой реакции и изменяется ли
степень окисления в них.
Уравнять, расставить коэффициенты, составить
окислительно-восстановительный баланс в 4) реакции.
1) Al + H2O = Al(OH)3 + H2
2) CO + O2 = CO2
3) KOH + CO2= K2CO3 +H2O
4) Fe (NO3)2 = Fe2O3 +8 NO2 + O2
5) H2S + O2 = SO2 + H2O
2. Уравняйте реакцию и укажите сумму
коэффициентов в ней: Al + HCI = AlCl3 + H2T ( )
3. Найдите вещество А в реакции:
А+ HCl = BaCl2 + H2O. Напишите полностью реакцию и ее
признак. ( )

Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) 
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
ответ: рН = 11.

Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию