З'ясуйте, які мийні засоби і засоби для чищення є у вас дома. Яка загальна маса цих засобів витрачається щомісяця? Куди потрапляють залишки від їх використання?

Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S8, S6, S4, S2. При температуре выше 1500 °С молекула S2 диссоциирует на атомы.

1.Демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений. Демеркуризация отходов — обезвреживание отходов, заключающееся в извлечении содержащейся в них ртути и/или её соединений

Химические свойства
5.7. Химические свойства серы

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

Взаимодействие с металлами
Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:

Cu + S = CuS.

Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.

Взаимодействие с кислородом
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:

S + O2 = SO2;

2S + 3O2 = 2SO3.

Взаимодействие с фосфором и углеродом
При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

2P + 3S = P2S3;

2S + C = CS2.

Взаимодействие с фтором
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

S + 3F2 = SF6.

Взаимодействие со сложными веществами
При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:

S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.

Реакция диспропорционирования
Сера к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:

3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.

1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции