№6 формула сильного электролита в водном растворе (В) HNO3
№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония (А) щелочная
№8 сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓ (С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)
№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие
(В) цинка с соляной кислотой
№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна
(А) 5,6г
№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой
S+HNO3→H2SO4+NO равен (В) 2
№12 реактивом на хлорид-ионы является (D) нитрат серебра
№13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу (А) алканов
№14гомологом ацетилена является (В) 4-метилпентин-1
№15 для алкенов характерны реакции (В) присоединения
№16 одним из реагентов для получения этанола может являться (В) этилен
№17перегонка нефти производится с целью получения (С) различных нефтепродуктов
Объяснение:
Дано:
m(Al2O3) = 78,5 мг.
Найти:
m(Na[Al(OH)4]) - ?
Составим УХР по условию задачи:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O => 2Na[Al(OH)4]
Найдем количество вещ-ва оксида алюминия:
n(Al2O3) = 78,5 мг / 102000 мг/моль = 0,00077 моль
(1 г. = 1000 мг.)
Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва вещ-ва тетрагидроксоалюмината натрия:
n(Al2O3) : n(Na[Al(OH)4] = 1 : 2 ;
n(Na[Al(OH)4]) = 0,00154 моль
Найдем массу тетрагидроксоалюмината натрия:
m(Na[Al(OH)4]) = n * M = 0,00154 моль * 118 г/моль = 0,18 г.
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
ответ: 118 г/моль
