TANYA889933
28.06.2022 15:23

1. Позначте загальну формулу насичених одноосновних карбонових кислот А. CnH2n+2O2 Б. CnH2nO2 В. CnH2n+2O2 Г. CnH2n COOH
2. Позначте речовину, якою можна виявити етанову кислоту в розчині
А. Калій гідроксид Б. Аргентум (І) нітрат В. Лакмус Г. Фенолфталеїн
3. Позначте, з чим реагують карбонові кислоти
А. Етин Б. Натрій карбонат В. Спирти Г. Ферум (ІІІ) хлорид
4. Позначте властивість, характерну для насичених карбонових кислот
А. Гідрогенізація Б. Гідратація В. Гідроліз Г. Нейтралізація
5. Позначте правильне твердження щодо карбонових кислот
А. Кислоти добувають у реакції Кучерова
Б. Вступають у реакцію естерифікації
В. В їх молекул лише нерозгалужений карбоновий скелет
Г. Їх характеристична група - -СНО
6. Позначте назву насиченої карбонової кислоти
А. Лінолева Б. Ліноленова В. Стеаринова Г. Олеїнова
7. Позначте сполуку, що є милом
А. Калій стеарат Б. Кальцій стеарат В. Кальцій етаноат Г. Калій етаноат
8. Розшифруйте ланцюг перетворень.
C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOCH3 → CH3COONa
Установіть відповідність між стадією перетворення та необхідним реагентом. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
Реагент
А. метанол із сульфатною кислотою
Б. окисник
В. водний розчин лугу
Г. натрій гідроксид
Д. вода

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
лесечка14
17.11.2020 17:56
Напишем сначала все реакции (3 пункт).
1 реакция 2Me+2H_{2}O=2MeOH+H_{2}.
2 реакция MeOH+HCl=MeCl+H_{2}O.
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.
0,0(0 оценок)
Ответ:
danila1311
25.04.2020 18:07
Пишем обе реакции
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота