ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
1)реакция замещения
а) в присутствии катализатора-солей железа (iii) - бензол вступает в реакцию замещения:
c6h6+br2=c6h5br+рик
аналогично бензол реагирует и с хлором
б) к реакциям замещения относяться так же взаимодействие бензола с азотной кислотой:
c6h6+hono2=c6h5no2+h2o
2)реакция присоединения
а) при действии солнечного света ли ультрафиолетовых лучей бензол встуает в реакции присоединения. например, бензол на свету присоединяет хром и образует гексахлорциклогексан:
c6h6+3cl2=c6h6cl6
б) бензол способен также гидрироваться:
c6hc+3h2=c6h12
3)реакции окисления
а) при действии энергичных окислителей (кmno4)на гомологи бензола окислению подвергаються только боковые цепи.
c6h5-ch3+3o=c7h6o2+h2o
б) бензол и его гомологи на воздухе горят пламенем:
2c6h6+15o2=12co2+6h2o
