4Na + O2 ⇒ 2Na2O
Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:
Mr(Na) = 23 г/моль
m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г
Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль
m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г
Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.
92 г (Na) - 124 г (Na2O)
12 г (Na) - Х г (Na2O)
Составим уравнение:
Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г
Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:
n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль
Состоят из ионов. Образуют вещества с ионной связью. Обладают высокой твердостью, хрупкостью, тугоплавки и малолетучи, легко растворяются в полярных жидкостях, являются диэлектриками. Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и ослаблению прочности связи между ними. Поэтому их расплавы (растворы) проводят электрический ток. Ионные кристаллические решетки образуют многие соли, оксиды, основания.
Атомные (ковалентные) В узлах находятся атомы, которые соединены между собой ковалентными связями. Атомных кристаллов много. Все они имеют высокую температуру плавления, не растворимы в жидкостях, обладают высокой прочностью, твердостью, имеют широкий диапазон электропроводимости. Атомные кристаллические решетки образуют элементы III и IV групп главных подгрупп (Si, Ge, B, C).
