Г. дан
Задача 1. 300 г розчину містить ортофосфатну кислоту масою 45
Обчисліть масову частку розчиненої речовини в такому розчині.
Дано:
Ф(к-ти)
- ? %
(розчину)
= 300 г
т(кислоти)
= 45 г
300 гр-ну
(кислоти) - ?
45 ГК-ти
m
m1
010
Val​

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O  пример А

Объяснение:

Составим полуреакции:

MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O | 2 окислитель

NO2— + H2O — 2e— = NO3— + 2H+ | 5 восстановитель

Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:

2MnO4— + 16H+ + 5NO2—+ 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3— + 10H+

После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:

2MnO4— + 6H+ + 5NO2— = 2Mn2+ + 3H2O + 5NO3—

Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O

CnH2n+1OH --t, H2SO4--> CnH2n + H2O    (1)
2CnH2n+1OH + 2Na --> 2CnH2nONa + H2  (2)
Т.к. выход водорода был количественный, значит он был равен 100%
n(H2) = V/Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль
n(H2) : n(CnH2n+1OH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(CnH2n+1OH) = n(H2) * 2 = 3 * 2 = 6 моль
Т.к. кол-во в-ва спирта в первой и второй реакции было одинаково, то:
n(CnH2n+1OH) (2) = n(CnH2n+1OH) (1) = n теоретич.(CnH2n) = 6 моль
n практич. (CnH2n) = η * n теор.(CnH2n) = 0,8 * 6 = 4,8 моль
M(CnH2n) = m/M = 201,6 / 4,8 = 42 г/моль
M(CnH2n) = M(C)*n + M(H2)*n (n - это не моль) = 12n + 2n = 14 n
14n = 42
n = 42/14 = 3
Формула алкена - C3H6 (пропен или пропилен)
Формула спирта - C3H7OH (пропанол) 
ответ: C3H7OH