и так, в данной задачи уравнение будет такое :
CH4+2O2= 2H2O+ CO2
Нам извесна масса метана, значит, мы сможем найти его химическое количество, для этого вычислием его молярную массу М(СН4)= 12*4+1*4= 16 г/моль. далее находим его кол-во n=12:16=0.75моль
Теперь по уравнению видно, что 1 моль СН4, 2 моль Н2О и 1моль СО2, по пропорции вычисляем кол-во 1 моль СН4 - 2 моль Н2О
0.75моль СН4 - х моль Н2О х= 1.5 моль
то же самое делаем с СО2 1моль СН4 - 1моль СО2
0.75 мольСН4 - х моль СО2 х= 0.75
отлично, кол-во мы нашли, теперь вычесляем V(CO2)= 0.75 * 22.4= 16.8 дм кубических
Масса СО2 будет равна m= 44(это молярная масса) * 0.75=33г
Теперь вода М(Н2О)= 18 г/моль m= 18 * 1.5=27 г
вот и всё!
1. Запишем уравнение реакции: Na2CO3*10H2O = нагревание = Na2CO3 + 10H2O.
2. В результате масса уменьшилась из-за испарения воды. Рассчитаем количество вещества воды по формуле n(моль)=m(гр)/M(гр/моль): 9/18 = 0.5 моль.
3. Определим соотношение между кристаллической содой (Na2CO3*10H2O) и водой по уравнению реакции, оно равно 1:10 => n(H2O) = 10*n(Na2CO3*10H2O).
4. Рассчитаем молярную массу Na2CO3*10H2O, она равна 106+10*18 = 286 грамм/моль
5. Вычислим из формулы рассмотренной в п.2 массу кристаллической соды: 286*0,5 = 143 грамма.
ответ: 143 грамма.
