Обьем уксусного ангидрида плотностью 1.08г/мг который следует добавить к полученому раствору чтоб с водными растсором HCIO4 конечного раствора плотностю 1.05 г/мл попало не более 0,1% масса H2O

1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O
Из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1:1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH)
n(CH3COOC2H5)=m/M= 22 г/  88г/моль= 0.25 моль
M(CH3COOC2H5)= 4*Ar(C) + 2*Ar(O) + 8*Ar(H)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль
Значит n(CH3COOH) равно 0.25 моль
2) Теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции (масса вещества):
m=n*M= 0.25 моль*60г/моль=15 г
M(CH3COOH)= 2*Ar(C) + 2*Ar(O) + 4*(H)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль
3) Полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. Следовательно:
15 г-10%
х г-100%
х= 15*100/10=150 г
ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: