с билетом Билет № 8
1. Строение электронных оболочек атомов.
2. Основания, их классификация и химические свойства.

1) C2H6 = C2H4 + H2 (В качестве катализатора используй платину (Pt) и температурный режим*)
2) C2H4 + HBr = C2H5Br (Катализаторы и температурный режим не требуются)
3) C2H5Br + NaOH = C2H4 + NaBr + H2O (Единственное, на что обрати внимание - тебе нужен спиртовой раствор гидроксида натрия (NaOH), это следует указать над знаком равно, в том месте, где обычно пишут катализаторы)
4) C2H4 + H2O = C2H5OH (В качестве катализатора используй фосфорную кислоту (H3PO4) и температурный режим)
5) 2C2H5OH = CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2 (В качестве катализаторов используй оксид цинка (ZnO), оксид алюминия (Al2O3) и температурный режим)
6) n (CH2=CH-CH=CH2) = (-CH2-CH=CH-CH2)n (В качестве катализатора используй бутил-литий (C4H9Li) 
*Под температурным режимом не имею ввиду какое-то определенное числовое значение, просто везде ставь t, вот и все, не ошибешься.

Железо - металлический элемент побочной подгруппы VИИИ группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он является представителем d-элементов. На внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны

, а на передвнешнем энергетическом уровне происходит заполнение d-подуровня. В своих соединениях Ферум проявлять степени окисления +2 и +3. Считается, что железо является главной составляющей ядра земного шара. Чаще Ферум встречается в природе в составе руд. Важнейшими из них являются: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) Fe2O3 · nH2O, железный колчедан (пирит) FeS2, шпатовый железняк (сидерит) FeСO3, гетит FeO (OH). В водах многих минеральных источников содержится Fe (НСO3) 2 и некоторые другие соли железа.