ДО ІТЬ з хімією ВАС, БУДЬ ЛАСКА. Я відзначу ВІДПОВІДЬ ЯК НАЙКРАЩИЙ, ТІЛЬКИ ДО ІТЬ

CaF₂ - связь ионная.
У атома кальция на внешней оболочке два  электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней. 

Схема образования связи

  . .           . .           . .                 . .                                     . .  
: F ·   +   Ca   +    · F :    ⇒    [  : F :  ]⁻  +   [ Ca ]²⁺  +   [  : F  :  ]⁻   =   
  °°                         °°                  °°                                     °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻   =  F - Ca - F   =   CaF₂ 

F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка. 

(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

   . .                . .                  . .      . .                . .    . .    
:  F  ·    +    ·  F  :     ⇒     :  F  · ·  F  :    ⇒    :  F  :  F  :    =  F - F   =  F₂
   °°                °°                  °°       °°                 °°     °°

Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются). 
 Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca  ⇒   n (Ca²⁺ + 2 e⁻)  ⇒  n (Ca²⁺)  +  n (2e⁻)  ⇒  n [ Ca²⁺ ]  +  2n [e⁻]

OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода) 

Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

  . .            . .              . .                 . .       . .       . .                       
: F ·   +   ·  O  ·   +   ·  F  :    ⇒      : F  · ·  O  · ·   F  :    ⇒  
  °°             °°              °°                  °°       °°        °°         
          . .      . .      . .  
⇒     : F  :   O   :  F  :     =   F - O - F  =  OF₂
          °°      °°      °°

Примечание. В схемах внешние электроны  обозначены по-разному - точками и кружочками.  Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.  Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

Предельными называют углеводороды, в молекулах которых содержатся только одинарные (сигма) связи.

Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова

1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям и отражается одной структурной формулой (формулой строения).

2. Химическое строение можно устанавливать химическими методами.

3. Свойства веществ зависят от их химического строения.

4. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.

5. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.

е

Объяснение:это не все