Запишите в 2 столбика растворимые и нерастворимые основания, приведенные ниже, назовите их: Ba(OH)2, RbOH, Fe(OH)3, Al(OH)3 ,Zn(OH)2, LiOH Растворимые (щелочи):
Нерастворимые:

Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с фосфорной кислотой, укажите тип химической реакции:
​

Дано:m(CO) = 96 гНайти:V(O2) – ?Решение:1.Записываем уравнение реакции:
2CO + O2 = 2CO2.2.Находим количество исходного вещества (в молях):
v(CO) = m(CO)/M(CO) = 96/28 = 3,32 моль.3.Составляем пропорцию:
полного сгорания 2 моль CO требуется 1 моль O2
для полного сгорания 3,32 моль CO     –     x моль O2
x = 3,32·1/2 = 0,535 моль кислорода.4. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Для полного сжигания 96 г CO требуется 0,535 моль O2.
Найдем объем O2:
1 моль   –   22,4 л
0,535 моль   –   x л
x = 0,535·22,4/1 = 11,98 л

ответ:   11,98 л O2.

ЭТО ЗАДАЧА 
Задача и есть Обьеснение!
дано
2L
To
R=8.31 Дж/мольК
Ратм = 10^5 Па
р = 13 600 кг/м3 - плотность ртути
g =10 м/с2
найти
T
решение
пусть сечение трубки S
по условию: нижней половине находится газ - уровень газа  2L/2 = L
тогда газ занимает объем Vo=S*L
высота столба ртути h=2L/2 =L
давление, создаваемое ртутью на газ Ррт = рgh = pgL
начальное давление газа Po = Pатм +Ррт=Ратм+pgL
нагреваем газ до Т
ртуть вытесняется из трубки и выливается, тогда 
конечное давление газа P=Pатм
конечный объем газа     V=S*2L
масса газа(количество газа) в процессе нагревания НЕ меняется
из уравнения Менделеева-Клапейрона
начальное состояние PoVo = vRTo  (1)
конечное состояние   PV = vRT       (2)
делим  (2) на  (1)
PV/(PoVo) = vRT /vRTo
T = To *PV/PoVo =To *Pатм*S*2L/( (Pатм+pgL)*S*L )=2To/(1+pgL/Pатм)
так как не не все параметры имеют числовое значение в ответе оставляем формулу
ответ
T =2To/(1+pgL/Pатм)