Обчисліть об'єм газу ,що виділяється в результаті взаємодії натрію кількістю речовини 3 моль із достатьньою кількістю води

Объяснение:

Запишем уравнение горения углеводорода

CxHy+(x+y/2)*O2=x*CO2+(y/2)*H2O (1)

Масса трубки с P2O5 выросла на 0.135 г

Оксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты

P2O5+3H2O=2H3PO4

Следовательно трубка увеличилась на массу воды равную 0.135 г

Ba(OH)2+CO2=BaCO3(осадок) +H2O

n(BaCO3)=m/M=1.182/197=0.06 моль

n(CO2)=n(BaCO3)=0.06 моль

m(CO2)=0.06*44=0.264 г

Найдем массу углерода в молекуле углекислого газа

m(C)=w(C)*m(CO2)=12*0.264/44=0.072 г

Найдем массу водорода в молекуле воды

m(H)=w(H)*m(H2O)=2*0.135/18=0.015 г

Так как масса углеводорода состоит из массы водорода и углерода, а они присутствуют только в воде и углекислом газе, то сумма букет равна массе вещества

m(CxHy)=0.072+0.015=0.087 г

n(CxHy)=V/Vm=33.6/22400=0.0015 моль

M(CxHy)=m/n=0.087/0.0015=58 г/моль

C4H10 Бутан

Задача 1.
Уравнение реакции:

M O₂ = 32 г/моль
M P₂O₅ = 142 г/моль

Найдем количество вещества оксида фосфора:
ν = m/M
ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль
По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше
1 000 моль * 2,5 = 2500 моль

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л

Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит
1 000 моль * 2 = 2 000 моль
m = ν*M
m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг
ответ: 56 000 л; 62 кг.

Задача 2.
Найдем массу чистой азотной кислоты:
140 г * 0,1 = 14 г
Уравнение реакции:
↑
M HNO₃ = 63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль

ν = m/M
ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль

Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше:
0,22 / 2 = 0,11 моль
ответ: 0,11 моль.