1. Установите соответствие, приведите для каждого основания формулу соответствующего оксида.
ОсновлНИЕ
КЛАСС ОСНОВАНИЙ
1) Sr(OH)2
2) кон
3) NH3 H2O
А) растворимое, сильное, однокислотное
Б) растворимое, слабое, однокислотное
В) нерастворимое, слабое, двухкислотное
Г) нерастворимое, сильное, двухкислотное
Д) растворимое, сильное, двухкислотное
E) нерастворимое, слабое, однокислотное
ответ
2. Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций:
3) HCl + Ba(OH)2
6) SiO2 + NaOH -->
в) ZnSO4 + LiOH ->
г) AgCl + Ca(OH)2 ->
д) Mg(OH)2 + Na20 -->
e) NI(OH)2 + H2SO4 -->
ответ
3. Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
превращения:
Ca -> Саo -> Са(ОН)2 --> CaCO3
ответ

​

Кислота-сложные вещества состоящих из атомов водорода и кислотных остатков.
Классификация:
Бескислородные:HCl,HF,HI,HBr,H₂S
Кислородные:HNO₃,HNO₂,H₂SO₄,H₂SO₃,H₂CO₃,H₂SiO₃,H₂PO₄
Нерастворимые:H₂SiO₃
Растворимые:все остальные
Неустойчивые:H₂CO₃,H₂SO₃
Одноосновные:HCl,HI,HF,HBr,HNO₂,HNO₃
Двухосновные:H₂s,H₂SO₃,H₂SO₄,H₂CO₃,H₂SiO₃
Трехосновные:H₃PO₄
Хим. свойства:
1)Взаимодействует с Металлами(Mg+HCl⇒MgCl₂+H₂)
2)Взаимодействует с основными оксидами(MgO+HCl⇒MgCl₂+H₂)
3)Взаимодействует с основаниями(NaOH+HNO₃⇒NaNO₃+H₂O)

Ag(+1)Cl(-1)      Na(+1)SO4(-2)         H(+1)F(-1)

m(NaOH)=8 Г                                              2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
                                                                    n(NAOH)=8\39=0.2 моль
m(Cu(OH)2=?                                             n(NaCl)=0.2\1:x\2=0.4 моль
                                                                    n(CuCl2)=0.2\1:x\1=0.2 моль
                                                                    n(Cu(OH)2)=0.2\1:x\1=0.2 моль
                                                                    m(Cu(OH)2)=0.2X97.5=19.5г