Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.
Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.
Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.
В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.
В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В эксперементальных установках добивались показателя в 98 % отчиски дымовых газов от диоксида серы.
Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.
6H[+] + 2PO4[3-] + 3CO3[2-] = 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное сокращенное ур-ние
6H[+] + 2PO4[3-] + 6Na[+]+ 3CO3[2-] = 6Na[+] + 2PO4[3-] + 3CO2↑ + 3H2O - ионное полное ур-ние
2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O -молекулярное уравнение
0 +1+6-2 +2+6-2 +4-2 +1-2
Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
1|Cu [0] -2e = Cu[+2] | восстановитель, окисление
21 S[+6] +2e = S[+4] | окислитель, восстановление
Дано:
m(SO3) = 80 г
w (р-ра NaOH) = 20%
m (NaOH) = 400 г
Найти: w(р-раNaOH)
1) найдем массу NaOH в 400 г 20%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NaOH) = 400 г ∙ 20% \ 100% = 80г
вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:
80 г 80 г
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О
80 г 80 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (NaOH) = 80 \80 = 1 моль
n (SO3) = 80\80 = 1 моль
вещества реагируют в равном количестве.
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
w(р-раNaOH) = 80 г + 80 г \400 г ∙ 100% = 40 %
ответ: w(р-раNaOH) = 40%
