Реакция растворения железа в растворе концентрированной серной кислоты (Fe + H2SO4 (конц) = ?) позволяет получить сульфат железа (III), оксид серы (IV) и воду (замещение). Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и железо изменяют свои степени окисления.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[2Fe + 6H_2SO_4_conc \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества, оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
\[2Fe + 12H^{+} + 6SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3SO_2 + 6H_2O;\]
\[2Fe + 12H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+} + 3SO_2 + 6H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
\[S^{+6} +2e \rightarrow S^{+4};\]
\[Fe^{0} -3e \rightarrow Fe^{+3}.\]
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Fe) = 56 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[n (Fe) \rightarrow m(Fe) \div M(Fe) \rightarrow 7 \div 56 \rightarrow 0,125 mole.\]
\[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow \rho \times V(H_2SO_4);\]
\[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow 1,08 \times 150 \rightarrow 162 g.\]
\[ m (H_2SO_4) = \omega (H_2SO_4) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (H_2SO_4) = 12 \div 100 \% \times 162 = 19,44 g.\]
\[n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 19,44 \div 98 \rightarrow 0,2 mole.\]
Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.
Согласно уравнению реакции
\[ n(Fe) : n(Fe_2(SO_4)_3) = 2:1,\]
значит
\[n(Fe_2(SO_4)_3) = ½ \times n(Fe) = ½ \times 0,125 = 0,0625 mole.\]
Тогда масса сульфата железа (III) будет равна (молярная масса – 400 g/mole):
\[m (Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow n(Fe_2(SO_4)_3) \times M(Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow 0,0625 \times 400 \rightarrow 25 g.\]
