а) Если принять объем постоянным, и что из 1 моль SO2 получается 1 моль SO3, то
[SO2]р = ([SO2]н - [SO3]р)
[SO3]р = [SO2]н - [SO2]р = 5 - 2.5 = 2.5 моль/л
б) Если принять температуру и давление постоянным (объемы пропоциональны количеству вещества). Пусть реагенты - в стехиометрическом соотношении
Обозначим V0 - объем смеси до реакции, Vp - после реакции, х - степень превращения.
При х = 1, отношение объемов Kv = Vр/V0 = 2/3
Найдем х
Vp = x*Kv*V0 + (1-x)*V0 (1)
[SO2]р = v(SO2)р / Vр = (1-х)*v(SO2)н / Vр = (1-х)*[SO2]н*V0 / Vр (2)
Выразив отношение V0/Vр из обеих уравнений, можем найти х.
х = 0,6
[SO3]р = [SO2]р /(1 - х) - [SO2]р = 3,75 моль/л
одород можно получить при взаимодействии цинка и соляной кислоты.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.
Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх. Такой метод собирания водорода называется «методом вытеснения воздуха».
Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха
Рис. 1. Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха
В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь. Поджигаем лучинкой собранный водород. Пробирка невелика, и взрыв водорода и кислорода резкий хлопок. Чем меньше кислорода в смеси, тем тише хлопок.
Если собранный в пробирке водород – чистый, то мы услышим глухой хлопок. Такой водород можно поджигать.
Объяснение:
