Позначте молекулярну формулу вуглеводню, який є представником гомологічного ряду ацетилену: 1) С2Н6
2)С3Н6
3)С4Н10
4)С4Н6​

А) Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu
1) 2Cu + O2 --> 2CuO
2) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
4) Cu(OH)2 --> CuO + H2O
5) CuO + C --> Cu + CO

б) S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3 -> K2SO4 -> BaSO4
1) S + O2 --> SO2
2) SO2 + H2O --> H2SO3
3) H2SO3 + KOH --> K2SO3 + H2O
4) K2SO3 + H2SO4 --> K2SO4 + SO2 + H2O
5) K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCl

в) C -> CH4 -> CH3Cl -> C2H6 -> C2H4 -> CO2
1) C + 2H2 --> CH4
2) CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl
3) 2CH3Cl + Zn --> CH3-CH3 + ZnCl2
4) CH3-CH3 --> CH2=CH2 + H2
5) CH2=CH2 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

г) CO2 -> C6H12O6 -> C2H5OH -> CH3COOH -> CH3COOC2H5
1) 6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 + 6O2
2) C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2
3) 3C2H5OH + 2KMnO4 + 2H2SO4 --> 3CH3COOH + Mn2SO4 + K2SO4 + 5H2O
4) CH3COOH + C2H5OH --> CH3COOC2H5 + H2O

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации.

Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2:

СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)

В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например:

CO2

 

SO3

+

 

+

H2O

 

H2O

H2CO3

 

H2SO4

Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:

SiO2

+

H2O

=

реакция не идет

кислотный оксид (не растворим в воде)

 

вода

  

SiO2

+

2 NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

кислотный оксид

 

щелочь

 

соль кремниевой кислоты H2SiO3

  

Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты:

Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl

Таким образом, кислотному оксидувсегда соответствует определенная кислота:

CO2 (оксид углерода) – H2CO3 (угольная кислота);

SO3 (оксид серы VI) – H2SO4 (серная кислота);

SiO2 (оксид кремния) – H2SiO3(кремниевая кислота).

Поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение:

Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.

** Кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. Вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют НАИБОЛЬШУЮ из всех возможных степень окисления:

CrO3 (оксид хрома VI) – H2CrO4 (хромовая кислота);

Mn2O7 (оксид марганца VII) – HMnO4(марганцовая кислота).

Основные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание:

Li2O + H2O = 2 LiOH (основание –гидроксид лития).

Еще один пример – хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды.

CaO + H2O = Ca(OH)2 (основание –гидроксид кальция).

Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами:

ZnO + H2O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O

Последняя реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой (HCl) и гидроксидом цинка Zn(OH)2, который мог бы получаться из ZnO, если бы оксид цинка растворялся в воде:

[ZnO + H2O] = Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:

MgO (оксид магния) – Mg(OH)2(гидроксид магния);

Fe2O3 (оксид железа III) – Fe(OH)3(гидроксид железа III);

Na2O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).

Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в реагировать с кислотами с образованием соли и воды.

Оксиды, которые взаимодействуют с КИСЛОТАМИ с образованием соли и воды, называются ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ.

** Оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными оксидами (как и оксиды всех остальных металлов). Вот какие гидроксиды им соответствуют:

CrO (оксид хрома II) – Cr(OH)2 (гидроксид хрома II);

MnO (оксид марганца II) – Mn(OH)2(гидроксид марганца II).

Соединения хрома (II) крайне неустойчивы и быстро переходят в соединения хрома (III). С применением многих интересных оксидов мы уже познакомились в главе 6 "кислород".