1) Выберите неверные утверждения об элементах VIA группы:
2) халькогены образуют водородные соединения состава H2Э
4) сера и кислород хорошо растворяются в воде
5) среди халькогенов наиболее сильным окислителем является кислород
Посмотрим на каждое утверждение по отдельности:
1) Утверждение верное. Окислительная способность (способность получать электроны) уменьшается от теллура к кислороду. Теллур имеет большую окислительную способность, чем кислород.
2) Утверждение неверное. Халькогены образуют водородные соединения состава H2EX, где Е - элемент халогенов, а Х - элемент семейства 16 (кислород, сера, селен, теллур, полоний). Например, сера образует водородную соединение H2S.
3) Утверждение верное. До завершения внешнего электронного слоя атомам всех элементов VIA группы не хватает 2 электронов. Например, у серы есть 6 электронов на внешнем энергетическом слое, а для стабилизации нужно еще 2 электрона.
4) Утверждение верное. Сера и кислород действительно хорошо растворяются в воде. Сера формирует серную кислоту (H2SO3), а кислород образует кислородную кислоту (H2SO4) при растворении в воде.
5) Утверждение неверное. Наиболее сильным окислителем среди халькогенов является фтор, а не кислород. Фтор имеет самую высокую окислительную способность в группе халогенов.
2) Выберите неверное утверждение о применении халькогенов и их соединений:
4) сернистый газ ядовит, поэтому его нельзя применять для консервирования овощей и фруктов
Посмотрим на каждое утверждение по отдельности:
1) Утверждение верное. Концентрированная серная кислота действительно является сильным водоотнимающим средством и может использоваться для осушения веществ.
2) Утверждение верное. Процесс вулканизации каучука с участием серы действительно приводит к получению резины.
3) Утверждение верное. Сернистый газ (SO2) в атмосфере является одной из причин образования кислотных дождей.
4) Утверждение неверное. Сернистый газ (SO2) ядовит, но его можно использовать для консервирования овощей и фруктов в виде серосодержащих соединений.
3) Выберите две пары веществ, с которыми взаимодействует сера:
2) Mg, O2
3) HCl, NaOH
Посмотрим на каждую пару веществ по отдельности:
1) Сера не взаимодействует с парами веществ Cl2, BaCl2.
2) Сера взаимодействует с магнием (Mg) и кислородом (O2). Магний при нагревании с серой может образовывать соединение MgS, а кислород может окислять серу до образования оксида серы (SO2) или оксида серы (VI) (SO3).
3) Сера не взаимодействует с парами веществ HCl, NaOH.
4) Сера не взаимодействует с парами веществ H2, HCl.
5) Сера не взаимодействует с парами веществ Fe, Si.
4) Из предложенного списка веществ — кислород, сернистая кислота, гидроксид калия, азот, хлор, нитрат свинца (II) — с сероводородом взаимодействуют:
3) только кислород, гидроксид калия и нитрат свинца (II)
Сероводород (H2S) может реагировать с определенными веществами из списка для образования соединений:
1) Кислород (O2) может окислить сероводород до образования оксида серы (IV) (SO2), также случайно названного сернистым газом.
2) Гидроксид калия (KOH) может реагировать с сероводородом, образуя серу (S) и воду (H2O).
3) Нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2) может реагировать с сероводородом, образуя серу (S) и нитрат свинца (II) (PbS).
5) Выберите все вещества, с которыми взаимодействует оксид серы (IV):
1) KMnO4
4) H2SO4
Оксид серы (IV) (SO2) может взаимодействовать с определенными веществами из списка для образования различных продуктов:
1) KMnO4 может окислять оксид серы (IV) до оксида серы (VI) (SO3) или серной кислоты (H2SO4).
2) CO2 не взаимодействует с оксидом серы (IV).
3) H2S может окисляться оксидом серы (IV), образуя серу (S) и воду (H2O).
4) H2SO4 может реагировать с оксидом серы (IV), образуя серную кислоту (H2SO3).
6) Выберите пару металлов, каждый из которых не реагирует с разбавленной серной кислотой:
4) железо, золото
Разбавленная серная кислота (H2SO4) не вызывает реакции с определенными металлами из списка:
1) Медь (Cu) реагирует с серной кислотой, образуя соль меди (II) (CuSO4) и выделяяся водород (H2).
2) Ртуть (Hg) реагирует с серной кислотой, образуя соль ртути (II) (HgSO4) и выделяяся водород (H2).
3) Натрий (Na) реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя соль натрия (Na2SO4) и выделяясь водород (H2).
4) Железо (Fe) не реагирует с разбавленной серной кислотой.
7) Вычислите объем сернистого газа (н. у.), который можно получить из загрязненного сульфида цинка массой 200 г, содержащего 3 % примесей.
Масса загрязненного сульфида цинка равна 200 г. Определенная доля примесей составляет 3%, что означает, что 97% составляет сам сульфид цинка.
Масса самого сульфида цинка равна 97% от 200 г:
97/100 * 200 = 194 г
Сульфид цинка (ZnS) разлагается на сернистый газ (SO2) и цинк (Zn). По уравнению реакции, на 1 моль ZnS образуется 1 моль SO2.
Молярная масса ZnS равна 97 г/моль (65.4 г/моль для Zn и 32.8 г/моль для S), поэтому мольная масса SO2 также равна 97 г/моль.
Объем одного моля идеального газа (нормальные условия) составляет приблизительно 22.4 л.
Таким образом, объем сернистого газа можно рассчитать, используя пропорцию:
22.4 л —- 97 г (моль)
V л —- 194 г
V = (194 * 22.4)/97 ≈ 44.89 л
Ответ: объем сернистого газа, который можно получить из загрязненного сульфида цинка массой 200 г, составляет около 44.89 л при нормальных условиях.
8) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей реакции:
3) BaCl2 и H2SO4 — раств
Для того чтобы определить, между какими парами веществ возможны химические реакции, а между какими нет, нужно проанализировать химические свойства каждого вещества из предложенных пар.
1) Между оксидом натрия (Na2O) и хлоридом натрия (NaCl) возможна химическая реакция. Оба вещества содержат натрий (Na), поэтому между ними могут происходить реакции замещения. Возможное уравнение реакции:
Na2O + 2NaCl -> 3Na2OCl
2) Между оксидом кальция (CaO) и гидроксидом натрия (NaOH) также возможна химическая реакция. Оба вещества реагируют с водой и образуют соответствующие гидроксиды. Возможное уравнение реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2
3) Между оксидом алюминия (Al2O3) и йодидом калия (KI) также возможна химическая реакция. Оба вещества содержат металлы, поэтому между ними могут происходить реакции замещения. Возможное уравнение реакции:
Al2O3 + 6KI -> 2AlI3 + 3K2O
4) Между оксидом меди (CuO) и сульфидом свинца (PbS) также возможна химическая реакция. Оба вещества содержат металлы, поэтому между ними могут происходить реакции замещения. Возможное уравнение реакции:
CuO + PbS -> CuS + PbO
5) Между оксидом железа (Fe2O3) и гидроксидом меди (Cu(OH)2) химическая реакция не возможна. В данном случае, между веществами нет подходящих реакционных компонентов или условий для процесса реакции.
Таким образом, между парами веществ: оксид натрия и хлорид натрия, оксид кальция и гидроксид натрия, оксид алюминия и йодид калия, а также оксид меди и сульфид свинца возможны химические реакции. Но между оксидом железа и гидроксидом меди химическая реакция не возможна.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
