Задания с 1 по 6, столбики "а", "б" и "в"

m(cu(no3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль

m(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль

m(kno3) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль

m(kno2) = 39 + 14 + 16*2 = 85 г/моль

m(hno2) = 1 + 14 + 16*2 = 47 г/моль

m(koh) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль

2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2

2kno3 =   2kno2 + o2

cuo с водой не реагирует

kno2 + h2o = koh + hno2 - растворяется

n(kno3) = n(kno2) = m/m = 8,5 / 85 = 0,1 моля

m(kno3) = n*m = 0,1 * 101 = 10,1 г - масса в первоначальной смеси

m(cu(no3)2) = 47,7 - 10,1 = 37,6 г - масса в первоначальной смеси

m(cu(no3)2) = m/m = 37,6 / 188 = 0,2 моля

в исходной смеси

w(cu(no3)2) = 37,6 / 47,7 ~ 0,788 (78,8%)

w(kno3) = 10,1 / 47,7 ~ 0.212 (21,2%)

конечный раствор

m р-ра = 500*1,12 = 560 г

n(hno2)=n(koh)=n(kno3)=0,1 моля

m(hno2)=47 * 0,1 = 4,7 г

m(koh) = 56 * 0,1 = 5,6 г

m в-ва = m(hno2) + m(koh) = 4,7 + 5,6 = 10,3 г

w= 10,3 / 560 ~ 0,0184 (1,84%)

1) Т.к. выделяется газ - реакция идет. С водой вступают только металлы IA и IIA(кроме Be и Mg), с валентностями I и II соответственно.
Положим, что валентность металла равна I. Запишем схему реакции для одновалентного металла:
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
Рассчитаем количество вещества газа:
n = V/Vm = 896мл/22,4мл/ммоль = 40 ммоль или 0,04 моль
По уравнению реакции:
n(Me) = 2n(H2) = 0,08 моль
Рассчитаем молярную массу металла:
M = m/n = 1,84г/0,08моль = 23 г/моль - такой металл есть, это натрий Na. Как и предполагалось, находится в IA группе.
Мало ли что, все-таки рассмотрим валентность металла равную II.
Уравнение:
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
Количество вещества газа уже рассчитано:
n(H2) = 0.04 моль
По уравнению реакции:
n(Me) = n(H2) = 0,04 моль
Рассчитаем молярную массу металла:
M = m/n = 1,84г/0,04моль = 46г/моль - упс, такого нет =)
Искомый металл - натрий.
Имеет валентную 3s орбиталь, 1 валентный электрон на ней.
Электронная формула: