1.Вкажіть назви гідратів оксидів
А)кислоти і основи
Б)кислоти і оксиди
В)основи і оксиди
Г)луги і солі

2.Проаналізуйте твердження. Виберіть правильні*
А)лакмус у кислому середовищі змінює своє забарвлення на червоне
Б)оксиди металічних елементів називають кислотними оксидами
В)розчинні у воді основи називаються лугами
Г)вода не взаємодіє з оксидами

3.Вкажіть формули основ
А)BaO
Б)NaOH
В)LiOH
Г)HCI

4.Напишіть рівняння реакції взаємодії натрій оксиду з водою. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції
2
3
4
5

5.Індикаторами називають
А)речовини червоного або малинового кольору
Б)речовини, що прискорюють реакцію
В)речовини, що змінюють свое забарвлення, залежно від середовища
Г)лише органічні речовини

6.Серед запропонованих формул, оберіть формули оксидів, які при взаємодії з водою утворюють луги
BaO
Sro
Beo
Cuo​

Дано:
V(NO2) = 12 л
Найти:
V(O2) - ?
Решение.
2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому
V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л
Второй
Vm=22,4 л/моль
                                   12 л     х л
2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
                                 4 моль  1 моль
                                  89,6 л    22,4 л
х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л
ответ: 3 л кислорода
2)
Дано:
V(O2) = 10.08 л
Найти:
m(H2O2) - ?
M(H2O2)=34 г/моль
х г                        10,08 л
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль                 1 моль
68 г                      22,4 л
х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г
ответ: 30,6 г

Na2SO3+ZnCl2=2NaCl+ZnSO3(осадок) 1)Масса чистого вещества (Na2SO3)=0,5*100=50 г . n (Na2SO3)=50/126=0,4 моль . 2)Масса чистого вещества( ZnCl2) =0,4 *100 =40 г. n(ZnCl2)=40/136=0,3 моль. В данном случае недостатком является ZnCl2 , следовательно считать будим по нему . 0,3 относится к 1 , как x относится к 1 . Следовательно масса ZnSO3(осадок) =0,3*145 = 43,5 г Теперь найдём массу неп. Вещ. = 0.3 относится к 1 как x относится к 1 = 0.3 0,4-0,3 = 0,1 моль следовательно непрореагированный Na2SO3 = 0,4-0,1 = 0,3 моль . Тогда масса Na2SO3 = 0,3* 126=37,8 грам . ответ : масса осадка =43,5 а Мааса непрореагированного Na2SO3 =37,8 г