. ДАЮ 25. Можно хотя бы не все. Хоть чуть-чуть.
1. Составьте формулы следующих соединений:
гидроксид магния, сернистая кислота, гидросульфат кальция, гидроксохлорид меди (II), угольная кислота.
2. Назовите следующие соединения. К каким классам неорганических соединений они относятся?
Mg(HCO3)2, (MgOH)2CO3.
3. Ряд, состоящий только из кислотных оксидов: а) SO3, P2O5, Mn2O7 б) K2O, Na2O, Rb2O
4. Ряд, состоящий только из одноосновных кислот: а) HF, H2CO3, H3PO4 б) H2SiO3, HBr, H2S
в) ZnO, SiO2, Cr2O3 в) HCl, HNO3, HI
[2] [1]
[1]
[2] Напишите
5. По предложенной схеме составьте уравнение реакции. Назовите все вещества. Основной оксид + кислота =
6.С какими из приведенных веществ будет реагировать разбавленная СЕРНАЯ кислота ? уравнения возможных реакций.
[2]
7. Из приведённого списка: HCl, SO3, Na2SO4, CaO выберите вещества, с которыми будет реагировать
Cu(OH)2. Напишите уравнения реакций. [2] 8. Сколько аллотропных модификаций (природных и искусственных) имеет углерод?
б) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5
9. Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха? а) 1,52 б) 2,2 в) 3,52 г) 2,52
10. В каком из соединений химический элемент углерод проявляет наименьшую степень окисления:
а) С б) СО2 в) СО г) СН4
11. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
[1] [1]
[1]
[2]
Название вещества
1. Мел
2. Поташ
3. Сода питьевая
4. Сода кальцинированная
Химическая формула
а) MgCO3 б) NaHCO3 в) Na2CO3
г) СаСО3 д) К2СО3
12. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям: а. разложения
б. соединения
в. обмена
г. окислительно-восстановительным
[1]
13. При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия выделилось 5,6 л углекислого газа
(нормальные условия). Сколько граммов соли при этом образовалось?
