Вычислите массовую долю (в процетах) ортофосфорной кислоты в растворе,полученном при растворении 71г оксида фосфора(v) в 129воды.

P2O5+3H2O=2h3po4
M (P2O5)= 31*2+16*5 = 142 г/моль
v(ню) (P2O5)= m/M = 71/142 = 0,5моль 
M (H2O) = 2+16 = 18 г/моль
v (H2O) = m/M = 129/18 = 7,2 моль
Т.к. P2O5 находится в недостатке, то дальнейший расчет ведем по нему 
v (H3PO4) = 0.5 моль
M (H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98 г/моль
m (H2PO4) = v*M = 98*0.5 = 49г
m (раствора) = 129+71 = 200г
w (H3PO4) = (m(вещества)/m(раствора)) * 100% = (49г/200г) * 100% = 24,5%