Объяснение:
1)а) Запишите уравнения химических реакций:
Хлорид меди (II) + алюминий>хлорид алюминия + медь
3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3 Cu↓
Кальций + соляная кислота>хлорид кальция + водород
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
б) конспект на оценку «хор»
2)а) Допишите уравнения возможных реакций. Если реакция не происходит, объясните, почему:
Цинк + серная кислота >
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Медь + соляная кислота>
Cu + HCl /---> медь находится в ряду напряжений правее водорода и не вытеснить водород из кислот.
Серебро + сульфат магния>
Ag + MgSO4 /> серебро находится в ряду напряжений за водородом и не может вытеснить даже водород из большинства кислот, а тем более магний из раствора сульфата магния.
Магний + хлорид меди (II)>
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu↓
б) Запишите уравнения химических реакций:
Хлорид меди (II) + алюминий>хлорид алюминия + медь
3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3 Cu↓
Кальций + соляная кислота>хлорид кальция + водород
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Объяснение:
на та ебуліоскопічна константи. Фізичні властивості
розчинів та молекулярний стан розчинених речовин.
Властивості розчинів електролітів. Фізичні властивості розчинів електролітів.
Теорія електролiтичної дисоцiацiї. Ступінь дисоціації. Сильні, середні та слабкі
електроліти. Фізико-хімічний аналіз розчинів електролітів. Гідратація та
сольватація іонів. Типи електролітів Ступiнчаста дисоцiацiя. Індикатори. Іонний
добуток води. Водневий показник (рН). Його розрахунок. Теорія сильних
електролітів. Активність іонів. Іонна сила розчинів. Розчинення та кристалізація
солей. Іонні рівноваги. Добуток розчинностi (ДР) та добуток активностей
важкорозчинних електролітів. Комплексоутворення та розчинність слабкорозчинних електролітів. Гiдролiз солей. Ступiнь та константа гiдролiзу. Зміщення
рівноваги процесів гідролізу. Вплив рiзних факторiв на процес гідролізу.
Література для самостійної роботи: [1] ч.1 розд.У с.199-206; [5] гл.7 розд.5-14;
[4] розд.4; [2] розд.УІІ с.122-137, розд.ХУІ с.351-386; [8] т.1 розд.У с.155-202;
[12]ч.3 с.31-50.
Объяснение:
