Самый легкий из известных газов - водород, чуть тяжелее - гелий. Потом уже идут остальные газы. То есть водород находится в сосуде массой 45,7 г, а гелий 45,9 гю Масса сосуда с газом = масса сосуда + масса газа
Мол. вес водорода (Н2) = 2г /моль Мол.вес гелия (Не, одноатомный газ) = 4 г/моль, т. е. один и тот же объем водорода весит в 2 раза меньше, чем гелия. Если сосуды одинаковы по массе и по объему, то
масса сосуда с гелием минус масса сосуда с водородом = массе водорода 45,9-45,7 = 0,2 г, тогда сосуд весит 45,7-0,2 = 45,5 г
Масса газа Х равна 48,7-45,5 = 3,2 г Газа Х такой же объем как и водорода,следовательно кол-ва их молей одинаково, т. е 0,2 г /2 г/моль = 0,1 моль. Тогда мол. вес газа Х будет: 3,2 г/ 0,1 моль = 32 г/моль. Это кислород О2 (сера с такой же мол. массой - твердое в-во). Масса такого же сосуда с воздухом будет 0,1 г* 29 г/моль = 2,9 г ( здесь 29 г/моль - мол. масса воздуха)
Ну если точно известно что только эти три вещества в трех пробирках то я сделал бы так: 1. Взял бы три одинаковых железных палочки. Прокалил бы их в пламени горелки пока цвет пламени не станет стабильным. Мокал бы палочки в растворы и вводил в пламя горелки. Интенсивное желтое окрашивание пламени указало бы на раствор содержащий ион натрия. То бишь натрия сульфат.
2. В оставшиеся 2 пробирки добавить водный раствор хлорида или нитрата бария.Там где есть сульфат ион выпадет обильный осадок сульфата бария. Значит это серная кислота. H2SO4+BaCl2=Ba2SO4+2HCl 3. ну а в оставшейся пробирки. соответственно азотная кислота. В нее для проверки можно окунуть кусочек меди и будет реакция с выделением бурого газа оксида азота (IV) NO2. 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Можно много как заморачиваться, но проще всего натрий ловить окраской пламени, а серную от азотной отличить по барию.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
