Рассол, содержащий 21,5% KCl и 16,9% NaCl, подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора, выходящего из
кристаллизатора, %: KCl  12,5; NaCl  18,5. Определить состав
осадка.

Mr CO₂ = Ar (C) + 2 * Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44  г/моль

Mr N₂ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 28  г/моль

Mr CH₂Cl₂ = Ar (C) + 2 * Ar (H) + 2 * Ar (Cl) = 12 + 2 * 1 + 2 * 35,5 = 85  г/моль

Mr NO = Ar (N) + Ar (O) = 14 + 16 = 30  г/моль

Mr CO = Ar (C) + Ar (O) = 12 + 16 = 28  г/моль

Mr C₂H₄ = 2 * Ar (C) + 4 * Ar (H) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28  г/моль

Mr H₂S = 2 * Ar (H) + Ar (S) = 2 * 1 + 32 = 34  г/моль  

Mr O₂ = 2 * Ar (O) = 2 ⋅16 = 32

=> одинаковые относительные молекулярные массы имеют вещества N₂, CO, C₂H₄

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.