До розчину, що містить натрій силікат масою 5.5г, додали розчин, що містить хлороводень, масою 7.3г. Обчисліть масу осаду, що утворився в результаті їх взаємодії.

1) m(р-ра) = 120г
    w = 10%
Следовательно: m(в-ва)=120*0.1=12г
2) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Находим количество Аl по формуле: n=m(в-ва)/M(Молярная масса)
n=2,7г/27 = 0.1 * 2= 0.2 (с учетом коэффициента)
Отсюда следует, что количество выделившегося водорода равно 0,3 моль
находим количество выделившегося водорода по формуле: V(в-ва)/Vm
Vm - это молярный объем, который стабильно равен 22,4
Следовательно: V(H2)/22,4=0.3 моль
Значит объем выделившегося водорода равен: V(H2) = 22,4*0.3=6.72
ответ: Объем выделившегося водорода при реакции алюминия с cоляной кислотой равен 6,72 литра

1.Лише деякі хімічні елементи (благородні гази) за звичайних умов знаходяться в стані одноатомного газу. Атоми інших елементів, навпаки, в індивідуальному вигляді не існують, а входять до складу молекул або кристалічних ґраток, утворених сукупністю атомів. Отже, існує причина, за якою атоми зв’язуються один з одним. Цією причиною є хімічний зв’язок, який зумовлений тим, що між атомами діють певні електростатичні сили, здатні утримувати атоми один біля одного.Хімічні зв’язки утворюються завдяки зсуву або перенесенню електронів від одного атома до іншого.
2.Енергія іонізації в рядах перехідних елементів змінюється мало, наприклад:Елемент Sс Ті V Сr Мn Fе Со NіІ, еВ 6,56 6,82 6,74 6,77 7,44 7,89 7,87 7,63Таку зміну енергії іонізації можна пояснити тим, що збільшення заряду ядра компенсується екрануючою дією електронів, розміще­них на внутрішніх енергетичних рівнях.
Значення відносної електронегативності елементів змінюється періодично: у періоді електронегативність зростає зі збільшенням атомного номера елемента, у головній підгрупі зменшується зверху донизу.