В реакции Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г) исходные концентрации Н2 и I2 равны каждая 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 50.

1. а)CA(OH)2 + 2HNO3--Ca(NO3)2+2H2O
CA(OH)2(осадок, стрелочка вниз) + 2H(+) + 2NO3(-1) = Ca(+2) + 2NO3(-1) + 2H2O 
CA(OH)2 + 2H(+)= Ca(+2) + 2H2O 
1. б)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 
     Cu(2+) + O(2-) + 2H(+) + 2NO3 (-) = Cu(2+) + 2 NO3(-) + H2O
      2H (+) + O (2-) = H2O
     в) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
         BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
         BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + H2O + CO2
2. 1.KNO3+H2SO4(конц)=HNO3+KHSO4
    2. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+2H2O  
    3. Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+O2
3. 2NH3 + 5[O] = 2NO + 3H2O
На 1 моль вступившего в реакцию NH3 теоретически выделяется 1 моль NO.
φ = 100%*40/44.8 = 89.3%  

0,15625 моль                                       250 кДж
            S             + O2 = SO2       +       Q
          1 моль                                         x кДж

n(S)= моль=0,15625 моль - количество вещества серы, вступившей в реакцию горения.

Значит, при сгорании 0,15625 моль серы выделяется 250 кДж. Тепловой эффект реакции показывает, сколько теплоты выделилось или поглотилось в реакции за столько моль вещества, сколько показано в реакции. По уравнению реакции у нас 1 моль серы (коэффициент перед серой - 1), значит составим пропорцию.

, где х - искомый тепловой эффект реакции в кДж.


кДж

ответ: 1600 кДж.