Составьте структурную формулу углеводорода, содержащего 4KHσ, 1KHπ​, и несколько КПσ​

1.
Элемент №14 это кремний
Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева  в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого  и дадим  характеристику строения его атома    
₁₄Si     Z=+14       е⁻=14     р⁺=14      n⁰=12    Ar(Si)=26
 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы  могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:     
      Si⁰-4e⁻  ⇒Si⁺⁴  ВОССТАНОВИТЕЛЬ     Si⁺⁴O₂
     Si⁰+4e  ⇒  Si⁻⁴  ОКИСЛИТЕЛЬ               Si⁻⁴H₄
Находясь в третьем  периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде,  отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).
2.
С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃
C + O₂=CO₂
CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃
H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O
3.
N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж.
Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая
Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать  условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.
Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:
А) Концентрация реагирующих веществ.
Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае  увода из системы аммиак.
Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака
В) Давление.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема,    Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.
4.
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O.
Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺²  2    1 восстановитель, процесс окисления
                               2
N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴    2    1 окислитель, процесс восстановления
3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
5.
Дано:
m(Si с прим.)=60г.
ω%(прим.)=5%

m(SiO₂)-?
1. Находим массу примесей в 60г.:
m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.
2. Находим массу чистого кремния:
m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.
3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:
M(Si)=28г./моль
n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль
4. Запишем уравнение реакции горения кремния:
Si + O₂ = SiO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль
6. Определяем молярную массу оксида кремния  и его массу количеством вещества 2,04моль:
M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль
m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.
7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.

1

а)

дано

N(H2) = 9*10^23 молекул

n(H2)-?

n(H2) = N(H2) / N(A) = 9*10^23 / 6.02*10^23 = 1.5 mol

ответ  1.5 моль

б)

дано

n(H2S) = 1.5 mol

N(H2S) -?

N(H2S) = n(H2S) * N(A) = 1.5 * 6.02*10^23 = 9.03*10^23 молекул

ответ 9.03*10^23 молекул

в)

дано

N = 36*10^23 молекул

n-?

n = N / N(A) = 36*10^23 / 6.02*10^23 = 6 mol

ответ 6 моль

2)

а)

дано

n(H2SO4) = 0.5 mol

m(H2SO4)-?

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) = n*M = 0.5 * 98 = 48 g

ответ 48 g

б)

дано

m(NaOH) = 100 g

n(NaOH)-?

N(NaOH)-?

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH)  = m/M = 100 / 40 = 2.5 mol

N(NaOH) = n*N(A) = 2.5 * 6.02*10^23= 15.05*10^23 молекул

ответ 2.5 mol , 15.05*10^23 молекул

в)

дано

N(CO2) = 3*10^23

m(CO2)-?

M(CO2) = 44 g/mol

m(CO2) = M(CO2) *N(CO2) / N(A) = 44*3*10^23 / 6.02*10^23 = 22 g

ответ  22 g

3)

а)

дано

V(CO2) = 5.6 L

n(CO2)-?

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol

ответ  0.25 mol

б)

дано

n(H2S) = 0.5 mol

V(H2S)-?

V(H2S) = n*Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L

ответ 11.2 L

в)

дано

N(O2) = 24*10^23 молекул

V(O2) - ?

V(O2) = Vm * N(O2) / N(A) = 22.4 * 24*10^23 / 6.02*10^23 = 89.6 L

ответ 89.6 L

4)

а)

дано

Fe2(SO4)3

W(Fe)-?

W(S)-?

W(O)-?

M(Fe2(SO4)3) = 56*2+(32+16*4)*3 = 400 g/mol

W(Fe) = 56*2 / 400 * 100% = 28%

W(S) = 32*3 / 400 * 100% = 24%

W(O) = (16*4)*3 / 400 * 100% = 48%

б)

дано

H2SO4

W(H) =?

W(S)-?

W(O)-?

M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 g/mol

W(H) = 1*2 / 98*100% = 2.04%

W(S) = 32 / 98 * 100% = 32.65%

W(O) = 16*4 / 98 *100% = 65.31%

в)

дано

NaOH

W(Na)-?

W(O)-?

W(H)-?

M(NaOH) = 23 + 16+1 =  40 g/mol

W(Na) = 23 / 40 * 100% = 57.5 %

W(O) = 16 / 40 *100% = 40%

W(H) = 1 / 40*100% = 2.5%

5

а)

дано

CL2

D(CL2/H2)-?

M(CL2) = 71 g/mol

M(H2) = 2 g/mol

D = M(CL2) / M(H2) = 71 / 2 =  35.5

ответ  35.5

б)

дано

CH4

D(CH4/O2)-?

M(CH4) = 16 g/mol

M(O2) = 32 g /mol

D = 16 / 32 = 0.5

ответ 0.5

в)

дано

CO2

D(CO2 / возд)-?

M(CO2) = 44 g/mol

M(возд) = 29 g/mol

D = M(CO2) / M() = 44 / 29 = 1.517

ответ 1.517