Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.
На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Объяснение:
Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(
AuI3
K(-) |Au+[+]+ 1e → Au[0]
A(+) | 2J [-] -2∙1e → J2[0]↑
2Au[+] + 2J[-]→ 2Au[0] + J2[0]
2AuJ3 → 2Au + 3J2
CoCl2 (раствор)
K(-) | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]
Co[2+ ]+2e → Co[0]
A(+) | 2Cl[-] -2∙1e → Cl2[0]↑
2H2O + Co[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Co + Cl2 + 2OH [-]
2H2O + CoCl2 → H2↑ + Co + Cl2 + Co(OH)2
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
Fe(NO3)2 (раствор)
K(-) | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН[-]
Fe[2+ ]+2e → Fe[0]
A(+) | 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2OH[-] + 4H[+] + Fe[0]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2H[+] + Fe[0]
2H2O + Fe[2+] = H2↑ + O2↑ + 2HNO3 + Fe
