2.6 2.8 x Fe + S =FeS 56 32 88 M(Fe)=56 M(S)=32 M(FeS)=56+32=88 1) Какое из исходный в-в взято с недостатком? Пусть Х в Взяли железа, тогда 56 г Fe взаимодействуют с 32 г серы Х г Fe взаимодействуют с 2,8 г серы Х=56*2,8/32=4,9 г С недостатком взяли Fe, поэтому расчет ведем по нему 2) Какова масса получившегося сульфида железа из 56 г Fe получается 88 г FeS из 2.6 г Fe получается X г FeS X=2.6*88/56=4.1 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
