При сжигании 8,6 г углеводрода получили 26,4 г - вопрос №1911654862642126 от Julli0Kub 10.01.2020 19:23

Question

Химия: При сжигании 8,6 г углеводрода получили 26,4 г со2 и 12,6 г воды. найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по воздуху = 2,966

Julli0Kub · Answer

M(CxHyOz(?))=2.966*29=86 г/моль m(CxHyOz(?))=8.6 г
n(CO2)=26,4/44=0.6 моль
n(C)=0.6 m(С)=0.6*12=7.2 г
n(H)=(12.6/18)*2=1.4 m(H)=1.4 г
Исходя из масс, упрощаем формулу до СxHy
0.6 : 1.4=1 : 2.3= 3 : 7 (С3H7-не подходит по M)=6 : 14(C6H14) M=12*6+14= 86
ответ C6H14