Вычислите количество вещества фосфора (в молях),необходимое для получения 14,2 г оксида фосфора (v) в соответствии с уравнением реакции 4p+5o2=2p2o

Вариант 1.
Дано:
m(P2O5)=14,2г
Найти:
n(P)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
4P + 5O2 > 2P2O5
1)M(P2O5)=31*2+16*5=142г/моль
2)n(P2O5)=14,2:142=0,1моль
3)n(P)=0,1*2=0,2моль (в реакции 4к2 или 2к1)
ответ: Необходимо 0,2 моль фосфора

Вариант 2.
Дано:
m(P2O5)=14,2г
Найти:
n(P)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
х г                      14,2г
4P + 5O2 > 2P2O5
124г                    284г
1)x=m(P)=(14,2*124):284=6,2г
2)n(P)=6,2:31=0,2 моль
ответ: нужно 0,2 моль фосфора

Надеюсь, что всё ясно. :)