Уважаемые эрудиты! ) подскажите верный ответ! объем (н.у) водорода, который выделится при взаимодействии 9,2 г муравьиной кислоты с исбытком магния равен: 1) 4,48л; 3) 1,12л; 2) 2,24л; 4) 0,56л;

Mg + 2HCOOH = Mg(OOCH)2 + H2
n(HCOOH) = 9.2 / 46 = 0.2моль
по стеихометрии 2 моль кислоты приводят к 1 моль Н2
тогда из 0.2 моль выделится 0.1 моль Н2, а это 0.1 моль* 22.4л/моль = 2.24л

ответ 2