При растворении сплава железа, меди и магния 76,4 г в хлоридной кислоте выделился газ объемом 19,04 л (н.у) и образовался нерастворимый остаток массой 48 г. определите массовые доли металлов в полученой смеси.

2HCl+ Fe=FeCl2+H2
2HCL+Mg=MgCl2+H2
HCl+Cu= реакции не будет,значит,нерастворимый остаток в условии это m(Cu)=48 г, m(Fe и Mg)=76,4-48=28,4 г
n(H2)= 19,04/22,4=0,85 моль
пусть х-это n(Fe)
тогда y- это n(Mg)
 Тогда можно выразить через  и количество выделившегося водорода, х в первой реакции, а y во второй.
x+y=0,85
 m(fe)= 56x
m(Mg)=24y
56x+24y=28,4

решаем систему: 
x+y=0,85
56x+24y=28,4
56х+24*(0,85-х)=28,4
32х=8
х=0,25 моль(это n(Fe))
y=0,6 моль, n(Mg)
m(Fe)=0,25*56=14 г
m(Mg)=0,6*24=14,4 г 
w(Fe)=14/76,4*100%=18,325%
w(Mg)=14,4/76,4*100%=18,848%
w(Cu)=48/76,4*100%=62,827%