Надо! вычислите массу кремнивой кислоты, которую можно получить из силиката натрия, массой 100гр, и hcl массой 36г

Уравнение реакции: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
Найдем количества Na2SiO3 и HCl:
v(Na2SiO3) = 100 г : 122 г/моль = 0,82 моль.
v(HCl) = 36 г : 36,5 г/моль = 0,99 моль.
HCl в недостатке, считаем по нему:
v(H2SiO3) = 0,5v(HCl) = 0,495 моль.
m(H2SiO3) = 0,495 моль * 78 г/моль = 38,61 г.

Это не по химии1 а так будет 156 г