Нужна ! 1. в склянках без надписей находятся сода, мел, гипс и сульфат натрия. как с воды и аотной кислоты можно распознать эти вещества? 2. составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: барий -> оксид бария -> гидроксид бария -> карбонат бария -> оксид углерода (iv) 3. щелочноземельный металл образует оксид мео, в котором массовая доля кислорода 10, 46%. определите металл. 4. через 180 г 5%-ного раствора гидроксида сторонция пропустили углекислый газ. определите массу выпавшего осадка.

1. Сначала можно растворить все вещества в воде, но растворятся только два - сода и сульфат натрия. В оба раствора добавить по несколько капель азотной кислоты - в растворе сульфата натрия ничего не произойдёт, в растворе соды бурно выделится газ по реакции: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
К обоим нерастворившимся веществам тоже добавить кислоту - с гипсом (сульфатом кальция) ничего не произойдёт, мел, бурно будет реагировать с кислотой с выделением газа:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
2. 2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
3. возьмем 100 грамм вещества
m(O)=10.46 грамм
m(Me)=89.54 грамма
уравнение реакции
2Me+O2=2MeO
n(O2)=0.326875
n(Me)=0.65375
M(Me)=89.45/0.65375=136.826
Me - Барий
4. уравнение реакции
Sr(OH)2+CO2=SrCO3+H2O
m(Sr(OH)2)=0.05*180=9 грамм
n(Sr(OH)2)=9/122=0.074 моль
n(SrCO3)=0.074 моль
m(SrCO3)=148*0.074=10.952 грамма

Задание 1. Определение соды: NaHCO3+HNO3=NaNO3 + H2O + CO2 (сигнал - выделение углекислого газа) 
Определение мела: СaCO3 + H2O = Ca(OH)2 осадок + H2O + CO2 (газ) (сигналы - выпадение осадка и выделение газа)
Определение гипса: CaSO4 + H2O = Ca(OH)2 + H2SO4 (сигнал - выпадение осадка) 
Определение сульфата натрия: Na2SO4 + HNO3 = 2NaOH + H2SO4 - реакция нейтрализации (сигнал - раствор  стал полностью прозрачным, порошок сульфата растворился в азотке) 
Задание 2. 2Ba +O2 + 2BaO (сжигание металла бария)
BaO + H2O = Ba(OH)2 
Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH (реакция обмена между солями)
BaCO3 = BaO +CO2 (разложение карбоната бария при нагревании)
Задание 4  Реакция: Sr(OH)2 + CO2 = SrCO3 + H2O 
Найдем массу растворенного вещества в исходном растворе: 
m р.в. = (w*mр-ра)/100%= (180г * 5% )/100%= 9 граммов
Теперь найдем количество вещества гидроксида стронция:
n= m/M= 9/122=0,07 моль
По уравнению реакции видно, что гидроксид стронция и карбонат стронция находятся в равных соотношениях, следовательно, n( SrCO3) = n (Sr(OH)2)=0,07 моль 
Отсюда находим массу карбоната: m=n*M=0,07*148= 103,6 грамма - это и есть масса выпавшего осадка.