При анализе 11 грамм образца цинкового порошка растворили в соляной кислоте при это м выделилось 3,6л газа вычислите массовые доли цинка и оксида цинка в этом оьразце цинкового порошка

Есть две реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Газ здесь выделяется только в первой, значит можно найти массу цинка:

n(H2) = V(H2)/22,4 = 3,6/22,4 = 0,16 моль

n(H2) = n(Zn) = 0,16 моль (по стехиометрии)

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,16 * 65 = 10,4 грамм

А масса оксида цинка:

m(ZnO) = 11 - 10,4 = 0,6 грамм

И массовые доли:

w(Zn) = (10,4*100%)/11 = 94,55 %

w(ZnO) = (0,6*100%)/11 = 5,45 %