Контрольная работа №5 для 8 класса по теме «Свойства растворов электролитов» ІІ – вариант
1. Расставить коэффициенты, записать сокращённые ионные уравнения:
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + NaNO3
KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
2. Осуществить превращения, указать тип реакций:
Si 1, Si0, 4K,SiO3
Р-Н,SiO, SiO, Ssi
3. Найти коэффициенты методом электронного баланса:
NH3 + O2 = NO + H2O

Дано:
m (C6H12O6) = 720 г
Wр-ра = 96%
Wпр = 85% 
1. Составляем уравнение реакции спиртового брожения глюкозы:

2. Рассчитываем объём углекислого газа.
Мои обозначения: M - моярная масса, n - количество вещества, m - масса вещества, V - объём, Vm - 22,4 л/моль.

M(C6H12O6) = 6*12 + 12 + 6*16 = 180 г/моль.
n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) = 720 / 180 = 4 моль
n(CO2) = 2 * n(C6H12O6) = 8 моль
V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 * 8 = 179,2 л

3. Рассчитываем массу раствора.

n(C2H5OH) = n(CO2) = 8 моль
M(C2H5OH) = 2*12 + 5 +16 + 1 = 46 г/моль
m(C2H5OH) = M(C2H5OH)*n(C2H5OH) = 46*8 = 368 г
То значение массы, которые мы сйчас получили - это теоретически возможная масса. Практически у нас получается 85% от этой массы, т.е.:
mпр(C2H5OH) = 368 * 0,85 = 312,8 г/моль
Но это чистый сирт, а нам нужно узнать массу 96%-го раствора, поэтому:
mр-ра = 312,8 / 0,96 = 325,8 г

Азот и фтор- это газы окислители. Без нагревания взаимодействуют с литием, а с остальными металлами 1 и 2 групп с нагреванием. Азот взаимодействует с водородом при катализе, а фтор произвольно даже при низких температурах. Различия: фтор в отличии от азота не может отдавать электронов. Различия в электронном строении. Азот и мышьяк- неметаллы с одинаковым строением внешнего электронного уровня. Схожи в химическом поведении: например, бинарные соли с щелочными металлами гидролизуются с образованием гидридов. Различия: азот- газ, а мышьяк- твердое вещество. Мышьяк значительно менее активен.