1. К классу аминокислот относится вещество: А) NH 2 – CH 2 – CH 2 – NH 2
B) CH 2 NH 2 – COOH
C) C 6 H 5 NO 2
Д) (CH 3 ) 2 – NH
Е) CH 3 – (СН 2 ) 2 – СООН

Вода как растворитель представляет особенно большой интерес для химии.
Химики очень часто применяют воду для очистки получаемых ими продуктов.Однако вода ценна не только как средство для очистки веществ. Очень часто она играет незаменимую роль как единственно возможная среда для протекания тех или иных химических процессов.
Вода отличается ещё одним важным свойством: она сама соединяться с очень многими веществами, быть активным участником различных химических процессов.Вода соединяться с простыми веществами как металлами, так и неметаллами.
Вода вступает в реакции и со многими сложными веществами. Мы здесь укажем только несколько примеров этих реакций, приводящих к образованию очень важных в химической промышленности веществ — оснований (или гидроокисей) и кислот.

Объяснение:

1)Сколько мл 20% раствора HCl (ρ = 1,1 г/см3) нужно взять для приготовления 0,5 л раствора с рН = 2?

Понятия  рН, рОН,   Kw  как  и весь закон  действия масс  применимы   к  разбавленным  растворам  слабых  электролитов.  Только  в предельно  разбавленных  растворах  сильных  электролитов  они  подчиняются   закону  действия  масс.

 Начнем  с  рН = 2  При  таком  значении  рН   концентрация  ионов Н+ составляет  0,01 моль/л

Вычислим  массу  соляной  кислоты:

 Vp-pa  0,5 л,  См = 0,01 моль/л  ,  молярная  масса  кислоты 36,5 г/моль

   m(HCl)  =  Cм  ×  М   ×   V(л)  =  0,01  ×  36,5  ×  0,5 =  0,1825 г  

Найдем  массу  20%  раствора  

m(20% р-ра HCl) =  0,1825 г  : 0,2 = 0,9125 г  

V(20% р-ра HCl)  =  0,9125  г  :  1,1 г/см3  =  0,83 см3

2)Вычислите рН 0,07М раствора NH4OH, если степень диссоциации α = 1,4 ∙ 10⁻²?

Раствор  NH4OH   будет  диссоциировать   по уравнению:  

 NH4OH  ⇆ NH4⁺  +  OH⁻

 Концентрация   гидроксид-ионов  составит

[OH⁻]  =  С(NH4OH)  × α =   0,07  моль/л  × 1,4 ∙ 10⁻²  = 0,00098 моль/л

рОН  = 3    рН = 14 - рОН  =  14 -3 =  11