5. Обчисліть число молекул сульфур(ІV) оксиду, що утворився внаслідок згоряння 2 моль
сірки.​

Объяснение:

1.

KOH ⇄ K⁺ + OH⁻

Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻

Fe₂O₃ ≠ не диссоциируется

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻

Mg(NO₃)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2NO₃⁻

2.

а) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O - молекулярное уравнение

CaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

б) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻ - полное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

3.

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄ - молекулярное уравнение

Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

4.

Cu⁺²O⁻² + H₂⁰ → Cu⁰ + H₂⁺O⁻²

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰  | 2 |    | 1 | - окислитель (восстановление)

                                  | 2 |

H₂⁰ - 2e⁻ → 2H⁺    | 2 |     | 1 | - восстановитель (окисление)

Получается:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

5.

Дано:

m(р-ра NaOH) = 40 гр

ω(NaOH) = 25%

Найти:

V(газа) - ?

1) Запишем уравнение реакций, по этой реакций мы составим пропорцию что,бы найти массу газа:

10 гр             x - л

2NaOH    +    CO₂     →   Na₂CO₃     +     H₂O

2 моля         1 моль

80 гр/моль  22,4 л/моль

2) Далее мы находим обычную массу гидроксида натрия:

ω(NaOH) = m(NaOH)×100%/m(р-ра NaOH)

m(NaOH) = ω(NaOH)×m(р-ра NaOH)/100%

m(NaOH) = 25% × 40 гр / 100% = 0,25 × 40 гр = 10 гр

3) Дальше находим молекулярную массу гидроксида натрия, и молярный объем газа:

M(NaOH) = 2×(23+16+1) = 2×40 гр/моль = 80 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем объем газа:

x = 10 гр × 22,4 л/моль / 80 гр/моль = 0,125 моль × 22,4 л/моль = 2,8 гр ⇒ V(CO₂) = V(газа) = 2,8 гр

ответ: V(газа) = 2,8 гр

 1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула.
типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

2. Соли.
 Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация:
1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: .
4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция
3 номер:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль
m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г
ответ:  40г.
Удачи:)