Установіть відповідність між схемою реакції та сумою коєфіцієнтів у рівнянні яке їй відповідає​

1. Реактив, который можно хранить в железной цистерне, - это:
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)

2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)

3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор

4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий

3,03 г          2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62            х+46

3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль

5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия

n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль

0,2моль    0,2моль     0,2моль
H3PO4 +     KOH --> KH2PO4 + H2O

Остается 0,1 моль КОН

0,1моль      0,1моль         0,1моль
KH2PO4 + KOH        --> KHPO4 + H2O

Остается 0,1моль KH2PO4

6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe

7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8

Если считать по этой реакции:

5,4г                    х г
2Al        +        2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль          80 г/моль

х = 80*5,4 / 54 = 8г

а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий

2,4г                                     0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль                             22,4 л/моль

2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно

9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния

10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3

11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)

12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется

хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными

13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%

масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%

14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния

15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится

Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье

16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4

17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2

18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой

20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия

21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет

22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11

23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF

24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)

25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4

26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24

27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2

28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)

29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2

30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы

Найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7г
находим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 моль
обе металла реагируют с раствором кислоты
 
Mg+H2SO4→MgSO4+ H2

Fe+H2SO4→FeSO4+H2
допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты.составим систему уравнении
24х+56у=5,2
х+у=0,15

24х+56у=5,2
56х+56у=8,4

32х=3,2    х=0,1моль магний и 0,15-0,1=0,05 моль железо
напишем уравнении реакции этих металлов с хлором
  
Mg+CI2→MgCI2

2Fe+3CI2→2FeCI3
из уравнении реакции вытекает,что с 0,1 моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05×3÷2=0,075моль хлора
всего 0,1+0,075=0,175 моль хлора
объем хлора при н.у   0,175*22,4=3,92 литра