Составьте уравнения реакций между Са и H2SO4 (конц.) с восстановлением серы до степени окисления -2. Коэффициенты расставьте с электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

Смотри, у тебя есть два каких-то элемента, допустим- Алиминий(3+) и сульфат-ион SO4(2-).
Но ты знаешь, что молекула электронейтральна (т.е. Сумма зарядов равна нулю)
Теперь находишь наименьшее общее кратное (НОК) между элементами ( в нашем случае нок между 2 и 3 равно 6).
И это НОК ты делишь заряды ионов. (6:3=2 - это индекс алюминия, 6:2=3 - это индекс сульфвт-иона)
Ты получаешь Al2(SO4)3

А на счет того, как узнать железо 2+ или 3+, то в задачах обговаривается какой заряд у железа в соединении..
А если в реакции, то там надо смотреть на условия образования.